Informe de Laboratorio - Determinación de pH
Realizado por: Fernández, Juan Antonio
Objetivos:
Objetivos:
- Conocer el concepto de pH, su medición y manejo de su escala.
- Aprender la técnica para determinar el pH de diferentes soluciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de un indicador, y
- Analizar y determinar, por medio de diferentes observaciones, si se trata de sustancias ácidas, básicas o alcalinas.
Materiales
1-
1 litro de agua de col o repollo morado.
2 cucharadas de las siguientes
sustancias:
2-
Vinagre
3-
Bicarbonato
de sodio
4-
Ácido clorhídrico
5-
Jugo de limón
6-
coca cola
7-
Shampoo
8-
Leche
9-
Agua
natural
10- Amoníaco
11- Hidróxido de sodio (Soda cáustica)
Instrumentos
1-
10 Tubos de ensayo
2-
1 Soporte
3-
1 Vaso de precipitado
4-
1 Probeta
5-
1 Pipeta
6-
1 Cuenta gotas
7-
1 Varilla
8-
1 Escobilla
Introducción:
Este trabajo es un informe basado en un experimento
que se realizó en el laboratorio de nuestro Instituto, para determinar las
variaciones de pH en diferentes soluciones; en el mismo vamos a establecer si
las diferentes sustancias utilizadas son ácidas, básicas o neutras empleando
para ello un indicador vegetal que en este caso es el agua de repollo morado.
El pH es indicador de acidez y basicidad de una sustancia.
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos,
es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas
concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen
concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la
concentración de iones de hidrógeno. Por medio de una escala que va desde el
número 0 al 14, la que se verá más adelante dentro del trabajo, se podrá
observar si se trata de una sustancia ácida, básica o alcalina. Los números a
partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y del 7 al 14
indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su
pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a
14. Algunas sustancias no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino
que están más cercanas al punto neutro, pH=7
Para medir el pH se utilizan
sustancias llamadas indicadores, a través de los mismos se puede obtener una
indicación visual del pH de una solución. El
color de las soluciones que los contienen presenta cambios, los cuales
ayudan a saber de qué tipo de solución se trata.
El repollo morado que, como dije
anteriormente el agua obtenida de su hervor es el indicador utilizado en este
trabajo, tiene el nombre científico de
Brassica oleracea , variedad capitata. Su color se debe a que además de
clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina y
otros flavonoides, los que son solubles en agua.
Procedimientos:
Primera parte:
Realizar este procedimiento en la casa y luego llevar al laboratorio
1-
Picar finamente la col o repollo morado
y poner a hervir en una cacerola chica junto con un litro de agua. Dejar hervir
durante 5 min. Colar, y el líquido restante se deja enfriar y se embotella.
Segunda parte: En el
laboratorio
1-
Enumerar del 1 al 10 cada tubo
2-
Colocar 5 ml. de agua natural en cada
uno de los tubos ya enumerados.
3-
Después, repartir cada sustancia,
colocando no más de 2 o 3 gotas en cada tubo de ensayo, distinguiendo que
sustancia se ha colocado en cada tubo.
4-
Confeccionar un cuadro como el que vemos
a continuación donde se colocarán en cada columna, las siguientes referencias:
N° de tubo, sustancia, color y ácido base…
N° de tubo
|
Sustancia
|
Color
|
Ácido, Base o Neutro
|
5-
Luego, de incluir en todos los tubos las
diferentes sustancias, se agregaran otros 3 ml. pero esta vez del indicador
natural (el agua de la col morada). Mezclar cuidadosamente cada sustancia para
que se combinen
6-
Observar que después de incluir el líquido
indicador, la sustancia combinada tomara un color diferente.
7-
Distinguir la coloración obtenida en
cada tubo, diferenciando si se trata de una sustancia ácida, básica o neutra,
tomando como referencia la coloración del tubo número 8 que contiene únicamente
el agua natural y el indicador.
8-
Anotar los resultados en la tabla
señalada anteriormente, para ayudar a visualizar mejor los datos obtenidos.
9-
Armar una escala colorimétrica colocando
las sustancias ácidas a la izquierda, las neutras en el centro y las alcalinas
a la derecha de la misma.
Estos fueron los
resultados del experimento:
N° de tubo
|
Sustancia
|
Color
|
Ácido, Base o Neutro
|
1
|
Ácido clorhídrico
|
Rojo
|
Ácido
|
2
|
Vinagre
|
Fucsia Claro
|
Acido
|
3
|
Bicarbonato
|
Verde esmeralda
|
Alcalino
|
4
|
Jugo de limón
|
Fucsia oscuro
|
Acido
|
5
|
Coca cola
|
Violeta
|
Acido
|
6
|
Shampoo
|
Magenta
|
Acido
|
7
|
Leche
|
Lila opaco
|
Acido
|
8
|
Agua natural
|
Violeta azulado
|
Neutro
|
9
|
Amoníaco
|
Verde
|
Alcalino
|
10
|
Soda cáustica
|
Amarillo
|
Alcalino
|
Escala colorimétrica
pH ácido
pH alcalino
1
|
4
|
2
|
6
|
5
|
7
|
8
|
3
|
9
|
10
|
___
|
____
|
____
|
____
|
____
|
____
|
____
|
____
|
____
|
____
|
Conclusión
En este trabajo concluí que para realizar este tipo de prácticas,
solo se necesitan cosas caseras a pesar de que al principio piense que para su
realización vamos a ocupar materiales muy delicados o instrumentos de muy alta
calidad, pero no es así con tan solo algunas cosas que tenemos en nuestra
casa podemos realizar este tipo de prácticas. Con la colaboración de
todo el equipo realizamos este trabajo con gran rapidez solo seguimos las instrucciones,
acomodamos principalmente el material, después empezamos a leer el
procedimiento, lo entendimos, lo reflexionamos y procedimos a realizarlo como
se indicaba, logrando obtener los resultados esperados. Observo que lo que
sucede con el indicador (agua de repollo) es una simple reacción ácido base, es
decir, cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos, la estructura
química del jugo de repollo adquiere una estructura y cuando el jugo de repollo
entra en contacto con bases, adquiere otra.
Juan Antonio
Fernández
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